A.1 概述
本附錄為使用化工腐蝕試驗箱進行•二氧化硫(SO2)腐蝕試驗提供一種通過化學(xué)反應(yīng)生成SO2氣體的方法，此方法僅是采用A.3給出的化學(xué)反應(yīng)原理，也可采用其他化學(xué)反應(yīng)原理制備SO2氣體。
A.2 需用的化學(xué)物質(zhì)及品種規(guī)格
硫代硫酸納，分析純試劑，分子式Na2S2O3• 5H2O，分子量248.07,含量不低于99.0%。
硫酸，分析純試劑，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
A.3 化學(xué)反應(yīng)原理
Wi——試驗箱中SO2氣體體積濃度達到試驗規(guī)定值時，SO2在氣相和液相中總的質(zhì)量，單位為克 (g)；
Ni——SO2氣體的體積濃度（試驗要求的SO2氣體的體積數(shù)除以試驗箱工作室容積數(shù)），單位為升 每升（L/L)；
試驗箱工作室容積，單位為升（L)；
注：當(dāng)采用通風(fēng)管道進行氣流循環(huán)的試驗箱，則試驗箱工作室容積V應(yīng)包括風(fēng)道的體積。
Pi——SO2氣體的密度，單位為克每升（g/L)；
注：《化學(xué)數(shù)據(jù)速查手冊》中給出了標準狀態(tài)（101.325kPa、0℃)下的SO2密度為2.927g/L。關(guān)于常壓、試驗溫度下SO2的密度可從相關(guān)資料中查取。
qi——在常壓（101.325kPa)和試驗溫度下，SO2氣體溶解于100g水中的質(zhì)量，單位為克（g)。
注：不同溫度下SO2氣體在水中的溶解度可從《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊》或其他的物理化學(xué)數(shù)據(jù)資料中査取
A.5 硫代硫酸鈉溶液的配制
A.5.1 硫代硫酸鈉用量計算
式中： [Na2S2O3 • 5H2O]——Na2S2O3 • 5H2O 的分子量，為 248.07；
[SO2]——SO2的分子量，為64； 99.0%——分析純試劑NazS2O3的百分含量； Wi——在試驗箱工作室容積下，使SO2的體積濃度達到時，所需Na2S2O3 - 5H2O的質(zhì)量，單位為克(g); Wi2——見公式CA. 1)中的符號說明。
A.5.2 配制Na2S2O3水溶液的操作
按式（A. 2)計算出Na2S2O3 - 5H2O的用量，用電子天平（精確至0.01 g)稱量，用少于100mL的蒸餾水溶解硫代硫酸鈉（在燒杯中進行，邊攪拌邊適當(dāng)加熱）直至硫代硫酸鈉完全溶解后，倒入100mL 容量瓶中，用蒸餾水將Na2S2O3溶液稀釋至刻度。
式中：
[H2SO4]——H2SO4的分子量，為98.0；
[SO42]——SO4的分子量為64；
95％——分析純試劑H2SO4的含量；
Wi——見公式（A.1）中的符號說明；
Wi2——在試驗箱工作室容積下，使SO2的體積濃度達到Ni時，所需H2SO4的質(zhì)量，單位為克（g)。 A.6.2 配制稀硫酸的操作 按公式（A.3)計算出的分析純H2SO4的體積用量，用量筒稱取后，導(dǎo)人蒸餾水中（不能將水傾入濃硫酸中，否則，因H2SO4的溶解熱相當(dāng)大，會從容器中濺出，造成危險）。在100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度。
A.7 SO2氣體制備步驟
A.7.1 根據(jù)試驗所需的SO2氣體體積濃度值，按式（A.1)計算需SO2的質(zhì)量。
A.7.2 按式（A.2)、（A.3)和（A.4)計算硫代硫酸鈉和硫酸用量，然后分別按A.5.2、A.6.2的方法配制硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸。
A.7.3 將配制的Na2S2O3溶液導(dǎo)入置于試驗箱工作室內(nèi)的玻璃槽內(nèi)，當(dāng)化工腐蝕箱工作室達到試驗 規(guī)定的溫度并保持恒定時，通過導(dǎo)液管向玻璃槽內(nèi)導(dǎo)入配制的硫酸溶液，即可產(chǎn)生試驗所要求的體積濃度的SO2氣體。
本附錄為使用化工腐蝕試驗箱進行•二氧化硫(SO2)腐蝕試驗提供一種通過化學(xué)反應(yīng)生成SO2氣體的方法，此方法僅是采用A.3給出的化學(xué)反應(yīng)原理，也可采用其他化學(xué)反應(yīng)原理制備SO2氣體。
A.2 需用的化學(xué)物質(zhì)及品種規(guī)格
硫代硫酸納，分析純試劑，分子式Na2S2O3• 5H2O，分子量248.07,含量不低于99.0%。
硫酸，分析純試劑，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
A.3 化學(xué)反應(yīng)原理
A.4 所需SO2質(zhì)量的計算
在試驗箱工作室容積下，所需SO2質(zhì)量按式（A.1)計算
Wi——試驗箱中SO2氣體體積濃度達到試驗規(guī)定值時，SO2在氣相和液相中總的質(zhì)量，單位為克 (g)；
Ni——SO2氣體的體積濃度（試驗要求的SO2氣體的體積數(shù)除以試驗箱工作室容積數(shù)），單位為升 每升（L/L)；
試驗箱工作室容積，單位為升（L)；
注：當(dāng)采用通風(fēng)管道進行氣流循環(huán)的試驗箱，則試驗箱工作室容積V應(yīng)包括風(fēng)道的體積。
Pi——SO2氣體的密度，單位為克每升（g/L)；
注：《化學(xué)數(shù)據(jù)速查手冊》中給出了標準狀態(tài)（101.325kPa、0℃)下的SO2密度為2.927g/L。關(guān)于常壓、試驗溫度下SO2的密度可從相關(guān)資料中查取。
qi——在常壓（101.325kPa)和試驗溫度下，SO2氣體溶解于100g水中的質(zhì)量，單位為克（g)。
注：不同溫度下SO2氣體在水中的溶解度可從《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊》或其他的物理化學(xué)數(shù)據(jù)資料中査取
A.5 硫代硫酸鈉溶液的配制
A.5.1 硫代硫酸鈉用量計算
式中： [Na2S2O3 • 5H2O]——Na2S2O3 • 5H2O 的分子量，為 248.07；
[SO2]——SO2的分子量，為64； 99.0%——分析純試劑NazS2O3的百分含量； Wi——在試驗箱工作室容積下，使SO2的體積濃度達到時，所需Na2S2O3 - 5H2O的質(zhì)量，單位為克(g); Wi2——見公式CA. 1)中的符號說明。
A.5.2 配制Na2S2O3水溶液的操作
按式（A. 2)計算出Na2S2O3 - 5H2O的用量，用電子天平（精確至0.01 g)稱量，用少于100mL的蒸餾水溶解硫代硫酸鈉（在燒杯中進行，邊攪拌邊適當(dāng)加熱）直至硫代硫酸鈉完全溶解后，倒入100mL 容量瓶中，用蒸餾水將Na2S2O3溶液稀釋至刻度。
A. 6 硫酸溶液的配制
A. 6.1 硫酸用量的計算
式中：[H2SO4]——H2SO4的分子量，為98.0；
[SO42]——SO4的分子量為64；
95％——分析純試劑H2SO4的含量；
Wi——見公式（A.1）中的符號說明；
Wi2——在試驗箱工作室容積下，使SO2的體積濃度達到Ni時，所需H2SO4的質(zhì)量，單位為克（g)。 A.6.2 配制稀硫酸的操作 按公式（A.3)計算出的分析純H2SO4的體積用量，用量筒稱取后，導(dǎo)人蒸餾水中（不能將水傾入濃硫酸中，否則，因H2SO4的溶解熱相當(dāng)大，會從容器中濺出，造成危險）。在100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度。
A.7 SO2氣體制備步驟
A.7.1 根據(jù)試驗所需的SO2氣體體積濃度值，按式（A.1)計算需SO2的質(zhì)量。
A.7.2 按式（A.2)、（A.3)和（A.4)計算硫代硫酸鈉和硫酸用量，然后分別按A.5.2、A.6.2的方法配制硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸。
A.7.3 將配制的Na2S2O3溶液導(dǎo)入置于試驗箱工作室內(nèi)的玻璃槽內(nèi)，當(dāng)化工腐蝕箱工作室達到試驗 規(guī)定的溫度并保持恒定時，通過導(dǎo)液管向玻璃槽內(nèi)導(dǎo)入配制的硫酸溶液，即可產(chǎn)生試驗所要求的體積濃度的SO2氣體。
住宅設(shè)計規(guī)范 GB50096
電動汽車充電站設(shè)計規(guī)
