B.1 概述
本附錄為用化工氣體腐蝕試驗(yàn)箱進(jìn)行硫化氫(H2S）氣體腐燭試驗(yàn)提供一種通過化學(xué)反應(yīng)生成(H2S)氣體的方法，提供的H2S氣體制備方法僅是采用B.3化學(xué)反應(yīng)原理，也可采用其他化學(xué)反應(yīng)原理制備H2S氣體。
B.2 需用的化學(xué)物質(zhì)及品種規(guī)格
硫化亞鐵，分析純?cè)噭肿邮紽eS，分子量88，含量不低于80%。
硫酸，分析純?cè)噭?，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
B.3 化學(xué)反應(yīng)原理
B.4 所需H2S質(zhì)量的計(jì)算
在試驗(yàn)工作室容積下，所需H2S的質(zhì)量按式（B.1)計(jì)算
式中：
wj——在試驗(yàn)箱中H2S氣體的體積濃度達(dá)到規(guī)定值時(shí)，H2S在氣相和液相中總的質(zhì)量，單位為克 (g)；
Nj——H2S氣體體積濃度（試驗(yàn)要求的H2S氣體的體積除以試驗(yàn)箱工作室容積），單位為升每升 (L/L)；
V——化工腐蝕試驗(yàn)箱工作室容積，單位為升（L)；
注：試驗(yàn)箱采用通風(fēng)管道進(jìn)行氣流循環(huán)，則試驗(yàn)箱工作室容積V應(yīng)包括風(fēng)道的體積，
ρj——H2S氣體的密度，單位為克每升（g/L)；
注：《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊(cè)》中給出了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（101.325kPa、0°C)下的H2s密度為1.539g/L。關(guān)于常壓、試驗(yàn)濕度下H2S的密度可從相關(guān)資料中查取。
qj——在常壓（101.325kPa)和試驗(yàn)溫度下，H2S氣體溶解于100g水中的質(zhì)量，單位為克（g) 。
注：不同溫度下H2S氣體在水中的溶解度可從《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊(cè)》或其他的物理化學(xué)數(shù)據(jù)資料中査取。
B.5 硫化亞鐵（FeS)用量的計(jì)算 硫化亞鐵（FeS)用量按式（B.2)的計(jì)算
式中：
[FeS]——FeS的分子量，為88；
[H2S]——H2S的分子量，為34；
80%——分析純?cè)噭┢稦eS的百分含量；
Wj1——在試驗(yàn)箱工作室容積下，使H2S的體積濃度達(dá)到Hj時(shí)，所需FeS的質(zhì)量，單位為克(g)； Wj——見公式（B.1）中的符號(hào)說明。
B.6 破酸溶液的配制
B.6.1 硫酸用量的計(jì)算硫酸的用量按式（B.3)計(jì)算:
式中：c
Wj2——指在試驗(yàn)箱工作室容積下，使H2S體積濃度達(dá)到NJ時(shí)，所需H2SO4的質(zhì)量，單位為克(g)；
[H2SO4]——H2SO4的分子量，為98.0；
[H2SO4]——H2S的分子量，為34.0；
95%——分析純?cè)噭〩2SO4的百分含量；
Wj——見公式（B.1)中的符號(hào)說明。
由于硫酸為液態(tài)，可通過式（B.4)將硫酸的質(zhì)量用量換算成體積用量，單位為毫升（mL)。
B. 6.2 配制稀硫酸的操作
按公式(B.4)計(jì)算出的分析純H2SO4的體積用量，用量筒稱取后，導(dǎo)入蒸餾水中（不能將水傾入濃硫酸中，否則，因H2SO4的溶解熱相當(dāng)大，會(huì)從容器中濺出，造成危險(xiǎn)），在100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度。
B.7 H2S氣體制備步驟 B.7.1 根據(jù)試驗(yàn)所需的H2S氣體體積濃度值，按式(B.1)計(jì)算所需H：S的質(zhì)量。
B.7.2 按式（B.2)、（B.3)和（B.4)計(jì)算硫化亞鐵和硫酸用量，然后按B.6.2的方法配制稀硫酸。
B.7.3 由于FeS分析純?cè)噭閴K狀固體，十分堅(jiān)硬，在稱量之前先進(jìn)行粉碎。將FeS粉粒用電子天平 (精確度0.01g)稱量后，放入置于試驗(yàn)箱工作室中的玻璃器皿內(nèi)。當(dāng)試驗(yàn)箱工作室溫度達(dá)到規(guī)定值并保持恒定時(shí)，通過導(dǎo)液管將配制的H2SO4溶液導(dǎo)人玻璃器皿內(nèi)，H2SO4溶液應(yīng)將FeS粉粒全部浸沒， 即可產(chǎn)生試驗(yàn)所要求的體積濃度的H2S氣體。
本附錄為用化工氣體腐蝕試驗(yàn)箱進(jìn)行硫化氫(H2S）氣體腐燭試驗(yàn)提供一種通過化學(xué)反應(yīng)生成(H2S)氣體的方法，提供的H2S氣體制備方法僅是采用B.3化學(xué)反應(yīng)原理，也可采用其他化學(xué)反應(yīng)原理制備H2S氣體。
B.2 需用的化學(xué)物質(zhì)及品種規(guī)格
硫化亞鐵，分析純?cè)噭肿邮紽eS，分子量88，含量不低于80%。
硫酸，分析純?cè)噭?，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。
B.3 化學(xué)反應(yīng)原理
B.4 所需H2S質(zhì)量的計(jì)算在試驗(yàn)工作室容積下，所需H2S的質(zhì)量按式（B.1)計(jì)算
式中：
wj——在試驗(yàn)箱中H2S氣體的體積濃度達(dá)到規(guī)定值時(shí)，H2S在氣相和液相中總的質(zhì)量，單位為克 (g)；
Nj——H2S氣體體積濃度（試驗(yàn)要求的H2S氣體的體積除以試驗(yàn)箱工作室容積），單位為升每升 (L/L)；
V——化工腐蝕試驗(yàn)箱工作室容積，單位為升（L)；
注：試驗(yàn)箱采用通風(fēng)管道進(jìn)行氣流循環(huán)，則試驗(yàn)箱工作室容積V應(yīng)包括風(fēng)道的體積，
ρj——H2S氣體的密度，單位為克每升（g/L)；
注：《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊(cè)》中給出了標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（101.325kPa、0°C)下的H2s密度為1.539g/L。關(guān)于常壓、試驗(yàn)濕度下H2S的密度可從相關(guān)資料中查取。
qj——在常壓（101.325kPa)和試驗(yàn)溫度下，H2S氣體溶解于100g水中的質(zhì)量，單位為克（g) 。
注：不同溫度下H2S氣體在水中的溶解度可從《化學(xué)數(shù)據(jù)速査手冊(cè)》或其他的物理化學(xué)數(shù)據(jù)資料中査取。
B.5 硫化亞鐵（FeS)用量的計(jì)算 硫化亞鐵（FeS)用量按式（B.2)的計(jì)算
式中：
[FeS]——FeS的分子量，為88；
[H2S]——H2S的分子量，為34；
80%——分析純?cè)噭┢稦eS的百分含量；
Wj1——在試驗(yàn)箱工作室容積下，使H2S的體積濃度達(dá)到Hj時(shí)，所需FeS的質(zhì)量，單位為克(g)； Wj——見公式（B.1）中的符號(hào)說明。
B.6 破酸溶液的配制
B.6.1 硫酸用量的計(jì)算硫酸的用量按式（B.3)計(jì)算:
式中：c
Wj2——指在試驗(yàn)箱工作室容積下，使H2S體積濃度達(dá)到NJ時(shí)，所需H2SO4的質(zhì)量，單位為克(g)；
[H2SO4]——H2SO4的分子量，為98.0；[H2SO4]——H2S的分子量，為34.0；
95%——分析純?cè)噭〩2SO4的百分含量；
Wj——見公式（B.1)中的符號(hào)說明。
由于硫酸為液態(tài)，可通過式（B.4)將硫酸的質(zhì)量用量換算成體積用量，單位為毫升（mL)。
B. 6.2 配制稀硫酸的操作
按公式(B.4)計(jì)算出的分析純H2SO4的體積用量，用量筒稱取后，導(dǎo)入蒸餾水中（不能將水傾入濃硫酸中，否則，因H2SO4的溶解熱相當(dāng)大，會(huì)從容器中濺出，造成危險(xiǎn)），在100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度。
B.7 H2S氣體制備步驟 B.7.1 根據(jù)試驗(yàn)所需的H2S氣體體積濃度值，按式(B.1)計(jì)算所需H：S的質(zhì)量。
B.7.2 按式（B.2)、（B.3)和（B.4)計(jì)算硫化亞鐵和硫酸用量，然后按B.6.2的方法配制稀硫酸。
B.7.3 由于FeS分析純?cè)噭閴K狀固體，十分堅(jiān)硬，在稱量之前先進(jìn)行粉碎。將FeS粉粒用電子天平 (精確度0.01g)稱量后，放入置于試驗(yàn)箱工作室中的玻璃器皿內(nèi)。當(dāng)試驗(yàn)箱工作室溫度達(dá)到規(guī)定值并保持恒定時(shí)，通過導(dǎo)液管將配制的H2SO4溶液導(dǎo)人玻璃器皿內(nèi)，H2SO4溶液應(yīng)將FeS粉粒全部浸沒， 即可產(chǎn)生試驗(yàn)所要求的體積濃度的H2S氣體。
住宅設(shè)計(jì)規(guī)范 GB50096
電動(dòng)汽車充電站設(shè)計(jì)規(guī)
